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初三化学专题计算简便算法 差量法求解习题合集

经典例题

一些骗子常用黄铜冒充黄金骗取钱财，某同学通过查阅资料得知黄铜是锌和铜的合金，他取一定量的某黄铜样品放入烧杯中，再80.00g稀硫酸平均分成四等份，分四次加入样品中，每次均充分反应。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表：

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(1）所取黄铜样品的锌的质量分数？；

(2）加入第四次后溶液的pH_______7

(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？

解题思路分析，

首先这是一道关于合金得金属题目，将一定质量得酸分成四等份加入到金属中，而铜锌合金中只有锌可以与酸反应，所以固体减少得质量为参加反应锌的质量，所以这道题目就迎刃而解了。

称取一定质量得合金，看表格，第一次加入20g稀硫酸，然后剩余固体变为10g,第二次继续加入20g稀硫酸，发现固体得质量为8.7g，也就是说加入20的稀硫酸，固体质量减少1.3 ，我们在接着看第三次加入的硫酸，发现固体的质量变为7.4，同样减少了1.3，这两组数据对比说明了一个重要的问题，也就是20g稀硫酸完全反应要消耗1.3g的金属锌，接着我们看第四次加入硫酸以后，发现固体质量减少了0.2g，从这个数据我们发现合金中的锌在此时已经完全反应，那是因为加入了20g的硫酸理论上应该减少1.3g的金属，但是这个地方仅仅减少了0.2g，那就说明加入的20并没有反应完。所以我们可以知道样品中的锌的质量为1.3+1.3+1.3+0.2=4.1g，同时我们也可以求出样品的质量为10+1.3=11.3g,当第四次加入硫酸时，硫酸没有反应完，所以显酸性。要计算硫酸的质量分数，我们需要选择酸全部反应完的那组实验计算。

答案详解;

中考化学复习通用版 溶质质量分数的计算教学视频详解

(1)样品的质量为10g+1.3g=11.3g 金属锌的质量11.3g-7.2g=4.1g

锌的质量分数为4.1/11.3x100%=36.3%

(2)pH<7

(3)根据题目得到，第1，2，3次加入的稀硫酸全部反应全，所以可以任意取一组数据进行计算

设20g稀硫酸中硫酸的质量为x

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2(气体)

98 65

x 1.3g

98/65=x/1.3g

x=1.96g

硫酸的质量分数为1.96g/20gx100%=9.8%

答锌的质量分数为36.3%。pH<7,硫酸质量分数为9.8%

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